Litium klorida #CAS7447-41-8

Litium klorida #CAS7447-41-8

Litium klorida adalah kristal kubik putih; butiran atau bubuk; higroskopis; rasa asin yang tajam; meleleh pada suhu 605°C; menguap sekitar 1360°C, memiliki kelarutan dalam air yang sangat tinggi dibandingkan dengan klorida logam alkali lainnya; mudah larut dalam air (64g/100mL pada 0°C); juga sangat larut dalam alkohol dan piridin; cukup larut dalam aseton (4,1 g/100mL pada 25°C).

Hidrat berikut diketahui: LiCl·H2O, LiCl-3H2O, dan LiCl-5H2O. Hidrat yang lebih tinggi stabil pada suhu yang semakin rendah. Litium klorida bersifat deliquescent dalam kondisi atmosfer normal.

Litium klorida larut secara signifikan dalam banyak cairan organik polar. Umumnya paling larut dalam alkohol di mana kelarutannya menurun seiring bertambahnya ukuran radikal organik.

Ini mengeringkan udara untuk pengeringan industri dan untuk pendingin udara. Litium klorida terbakar dengan nyala api merah dan digunakan dalam piroteknik. Ini juga digunakan sebagai piroteknik dalam fluks pengelasan dan penyolderan.

Aplikasi Litium Klorida

Litium klorida berguna untuk produksi logam litium, dan untuk menghasilkan spesies Mn(0) yang dapat digunakan dalam siklisasi radikal bebas. Ini dapat berfungsi sebagai pewarna nyala untuk menghasilkan nyala api merah gelap, fluks penyolderan untuk aluminium di mobil, higrometer, dan pengering untuk mengeringkan aliran udara. Saat terkena udara, ia menjadi larutan dengan konsentrasi yang langsung terkait dengan kelembaban relatif atmosfer, dan karenanya berfungsi sebagai standar kelembaban relatif dalam mengkalibrasi higrometer. Selain sebagai sumber klorida, ia berfungsi sebagai aditif dalam reaksi Stille dalam sintesis organik, dan untuk mengendapkan RNA dari ekstrak seluler. Karena signifikan secara biologis, ia menemukan aplikasi dalam berbagai macam uji untuk

Bahan-bahan ini memiliki daya oksidasi atau reduksi yang lemah. Namun, reaksi redoks masih dapat terjadi. Misalnya, CO2, yang sering dianggap inert secara kimia, mengoksidasi agen pereduksi kuat Mg secara kuat jika keduanya dipanaskan bersama. Sebagian besar senyawa dalam kelas ini sedikit larut atau tidak larut dalam air. Jika larut dalam air, larutan biasanya tidak bersifat asam kuat maupun basa kuat. Senyawa-senyawa ini tidak reaktif terhadap air. Beberapa bereaksi dengan asam: karbonat menghasilkan karbon dioksida dan panas ketika diolah dengan asam; fluorida, sulfit, dan sulfida menghasilkan gas beracun (masing-masing hidrogen fluorida, sulfur dioksida, dan hidrogen sulfida) ketika diolah dengan asam.

Litium klorida memiliki kemampuan untuk memblokir glikogen sintase kinase (GSK). Ia juga mungkin memiliki efek anti-inflamasi pada konsentrasi rendah dan tidak beracun.

Racun pada manusia melalui konsumsi. Racun eksperimental melalui jalur intravena dan intraserebral. Beracun sedang melalui jalur subkutan dan intraperitoneal. Efek teratogenik dan reproduksi eksperimental. Efek sistemik pada manusia melalui konsumsi: kantuk, tremor, mual atau muntah. Iritan mata dan kulit yang parah. Data mutasi manusia dilaporkan. Karsinogen yang dipertanyakan dengan data neoplastigenik eksperimental. Bahan ini telah direkomendasikan dan digunakan sebagai pengganti natrium klorida dalam diet "bebas garam", tetapi telah dilaporkan kasus di mana konsumsi litium klorida menyebabkan pusing, telinga berdenging, gangguan penglihatan, tremor, dan kebingungan mental. Dalam kebanyakan kasus, gejala hilang ketika penggunaan dihentikan. Penyerapan yang berkepanjangan dapat menyebabkan gangguan keseimbangan elektrolit, gangguan fungsi ginjal. Reaksi bersifat keras dengan BrF3. Ketika dipanaskan hingga terurai, ia mengeluarkan asap beracun dari Cl-. Digunakan untuk dehumidifikasi di industri pendingin udara. Juga digunakan untuk mendapatkan logam litium. Lihat juga SENYAWA LITIUM.

Kristalisasi dari air (1mL/g) atau MeOH dan keringkan selama beberapa jam pada suhu 130o. Ion logam lain dapat dihilangkan dengan kristalisasi awal dari larutan berair panas 0,01M EDTA dinatrium. Ini juga telah dikristalisasi dari HCl pekat, dilebur dalam atmosfer gas HCl kering, didinginkan di bawah N2 kering, dan dihaluskan dalam kotak kering. Kolthoff dan Bruckenstein [J Am Chem Soc 74 2529 1952] mengendapkannya dengan amonium karbonat, mencucinya dengan Li2CO3 lima kali secara dekantasi dan akhirnya dengan penyedotan, lalu melarutkannya dalam HCl. Larutan LiCl diuapkan perlahan dengan pengadukan terus-menerus dalam wadah penguapan besar, bubuk kering disimpan (saat masih panas) dalam desikator di atas CaCl2.

Faktafaktary dan Pertunjukan Peralatan