Pimpin #CAS7439-92-1

Pimpin #CAS7439-92-1

Logam tidak terpengaruh oleh air panas. Namun dengan adanya oksigen bebas, timbal(II) hidroksida akan terbentuk. Reaksi keseluruhannya adalah:
2Pb + 2H2O + O2 → 2Pb(OH)2
Namun, dalam air sadah, keberadaan sejumlah kecil ion karbonat, sulfat, atau silikat membentuk lapisan pelindung pada permukaan logam, dan mencegah terjadinya reaksi di atas dan kemudian menimbulkan korosi pada logam.
Timbal tidak mudah menghasilkan hidrogen dengan asam. Asam nitrat mudah menyerang logam, membentuk timbal nitrat dan oksida nitrogen:
3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Reaksi ini lebih cepat pada asam nitrat encer dibandingkan asam kuat. Asam klorida mempunyai pengaruh yang kecil terhadap logam. Pada suhu biasa, timbal larut perlahan dalam asam klorida, membentuk lapisan timbal(II) klorida, PbCl2 di atas logam, yang mencegah serangan lebih lanjut.
Pada suhu biasa, timbal tidak mudah diserang oleh asam sulfat. Lapisan timbal sulfat yang tidak larut yang terbentuk pada permukaan logam mencegah reaksi lebih lanjut antara logam dengan asam. Oleh karena itu, asam disimpan dalam wadah timbal yang dirancang khusus. Selain itu, aksi asam sulfat pekat panas sangat rendah hingga sekitar 200°C. Namun, pada suhu mendekati 260°C, asam sulfat pekat dan asam klorida melarutkan timbal sepenuhnya. Pada suhu biasa, asam fluorida juga mempunyai pengaruh yang kecil terhadap logam. Pembentukan PbF2 yang tidak larut mencegah pembubaran timbal dalam asam.
Asam organik dengan adanya oksigen bereaksi lambat dengan timbal, membentuk garam larutnya. Jadi, asam asetat dengan adanya oksigen membentuk timbal(II) asetat:
2Pb + 4CH3COOH + O2 → 2Pb(CH3COO)2 + 2H2O
Timbal larut dalam basa membentuk ion plumbite, Pb(OH)42¯ dengan evolusi hidrogen:
Pb + 2OH¯ + 2H2O → Pb(OH)42¯ + H2
Timbal bergabung dengan fluor, klor, dan brom, membentuk timbal halida bivalen:
Pb + Cl2 → PbCl2
Fusi dengan belerang pada suhu tinggi menghasilkan timbal sulfida, PbS.
Logam tersebut dioksidasi menjadi PbO ketika dipanaskan dengan natrium nitrat pada suhu tinggi.
Pb + NaNO3 → PbO + NaNO2
Timbal banyak digunakan dalam baterai penyimpanan. Setiap sel terdiri dari pelat timah spons sebagai katoda dan timbal dioksida sebagai anoda yang direndam dalam elektrolit asam sulfat. Reaksi kimia keseluruhan dalam sel selama pelepasan adalah sebagai berikut: PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

Logam abu-abu keperakan dengan kilau cerah; kristal kubik berpusat muka; sangat lembut, mudah dibentuk dan ulet; mudah dilemparkan, digulung dan diekstrusi; kepadatan 11,3 g/cm3; Kekerasan Moh 1, kekerasan Brinell 4.0 (logam dengan kemurnian tinggi); mudah meleleh, meleleh pada suhu 327,46°C; menguap pada 1.749°C; tekanan uap 1 torr pada 970°C dan 10 torr pada 1160°C; konduktor listrik yang buruk; resistivitas listrik 20,65 mikrohm–cm pada 20°C dan lelehan cairan 94,6 mikrohm–cm pada titik lelehnya; viskositas logam cair 3,2 centipoise pada titik lelehnya dan 2,32 centipoise pada 400°C; tegangan permukaan 442 dyne/cm pada 350°C; kekuatan tarik 2.000 psi; serapan neutron termal penampang 0,17 lumbung; potensial elektroda standar, Pb2+ + 2e– Pb –0,13V; sangat tahan terhadap korosi.

Timbal merupakan racun akut dan kronis. Efek akutnya adalah ataksia, sakit kepala, muntah, pingsan, halusinasi, gemetar dan kejang. Gejala kronis akibat paparan di tempat kerja termasuk penurunan berat badan, anemia, kerusakan ginjal, dan kehilangan ingatan. (Patnaik, P. 1999. A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, edisi ke-2. New York: John Wiley & Sons.) Kerusakan otak permanen telah terjadi pada anak-anak. Timbal terakumulasi secara biologis di tulang dan gigi. Logam ini diklasifikasikan sebagai polutan prioritas lingkungan oleh EPA AS.
Tingkat aksi timbal dalam air minum adalah 15μg/L. Kandungannya dalam cat makanan dan rumah diatur di AS oleh Food and Drug Administration.

Penerapan Pimpin #CAS7439-92-1

Timbal adalah salah satu logam tertua yang diketahui peradaban. Penggunaan beberapa paduan dan garamnya telah didokumentasikan pada awal sejarah. Unsur ini mendapatkan simbolnya Pb dari kata Latin plumbium. Logam ini jarang ditemukan di alam dalam bentuk aslinya; Namun ditemukan di beberapa mineral, seperti galena (PbS), anglesite (PbSO4), minium (Pb3O4) dan cerussite (PbCO3). Konsentrasinya di kerak bumi adalah 12,5 mg/kg dan di air laut 0,03mg/L.
Timbal mempunyai banyak kegunaan sebagai logam, paduan dan senyawa. Aplikasi utama dari logam dan paduannya seperti solder adalah sebagai bahan konstruksi untuk saluran pipa, perlengkapan pipa, kabel, amunisi, wadah untuk asam korosif dan pelindung terhadap radiasi gelombang pendek. Aplikasi utama lainnya adalah pada baterai penyimpanan yang menggunakan logam dan dioksidanya. Beberapa senyawa timbal, seperti timbal kromat (kuning krom), timbal sulfat (timah putih), timbal tetroksida (timbal merah), dan basa karbonat digunakan dalam cat.

Timbal telah dikenal umat manusia sejak zaman dahulu. Ini adalah komponen utama dari banyak paduan, seperti perunggu dan solder. Ini digunakan untuk pelapis tangki, perpipaan, dan konstruksi bangunan; dalam pembuatan pigmen untuk cat, timbal tetraetil, dan banyak senyawa organik dan anorganik; dalam baterai penyimpanan; dan dalam keramik. Kadar timbal di banyak tanah berkisar antara 5 hingga 25 mg/kg dan di air tanah antara 1 hingga 50 μg/L. Konsentrasi ini dapat bervariasi secara signifikan.

Bahan konstruksi untuk pelapis tangki, perpipaan, dan peralatan lain yang menangani gas dan cairan korosif yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat, penyulingan minyak bumi, halogenasi, sulfonasi, ekstraksi, kondensasi; untuk perlindungan sinar-X dan radiasi atom; pembuatan tetraethyllead, pigmen untuk cat, dan senyawa timbal organik dan anorganik lainnya; mengandung logam dan paduan; baterai penyimpanan; pada keramik, plastik, dan perangkat elektronik; dalam konstruksi bangunan; dalam solder dan paduan timbal lainnya; dalam metalurgi baja dan logam lainnya.

Timbal memiliki banyak kegunaan dan merupakan komoditas komersial yang penting. Salah satu kegunaan yang paling umum adalah pada baterai penyimpanan listrik asam-timbal yang digunakan pada mobil. Sebagian besar timbal dalam perangkat ini dapat didaur ulang dan digunakan kembali.
Di masa lalu, timbal tetraetil ditambahkan ke bensin untuk memperlambat laju pembakaran guna mencegah “ketukan” mesin dan meningkatkan kinerja. Hal ini menyebabkan polusi yang serius dan berbahaya, dan timbal telah dihilangkan sebagai bahan tambahan bensin di sebagian besar negara. Kebanyakan cat rumah eksterior (dan beberapa interior) dulunya juga mengandung timbal tingkat tinggi. Saat ini, jumlah timbal dalam cat dikontrol, dengan tidak lebih dari 0,05% yang diperbolehkan dalam bahan cat.
Timbal digunakan untuk membuat sejumlah paduan penting. Salah satunya adalah solder, paduan 1/2 timah dan 1/2 timah. Solder adalah logam lunak dengan titik leleh rendah yang bila dilebur digunakan untuk menyatukan dua atau lebih logam lain, khususnya komponen listrik dan pipa.
Logam Babbitt adalah paduan timbal lain yang digunakan dalam pembuatan bantalan roda yang mengurangi gesekan. Timbal merupakan bahan dalam beberapa jenis kaca, seperti kristal timbal dan kaca batu api.
Layar TV dilapisi dengan timbal untuk menyerap radiasi apa pun yang diproyeksikan oleh mekanisme tersebut, dan lebih dari 500.000 ton timbal digunakan dalam barang elektronik konsumen (komputer, telepon, permainan, dan sebagainya). Sebagian besar berakhir di tempat pembuangan sampah padat.
Banyak senyawa timbal yang beracun; oleh karena itu, penggunaannya dalam insektisida dan cat rumah telah dibatasi karena telah digantikan dengan bahan lain yang kurang beracun. Misalnya, timbal arsenat [Pb3(AsO4]), yang sangat beracun, dalam insektisida telah digantikan oleh zat yang tidak terlalu berbahaya.

Dalam penggunaan logam di seluruh dunia, timbal berada di peringkat kedua setelah besi, tembaga, aluminium, dan seng (Howe 1981). Penggunaan terbesarnya adalah pada baterai penyimpanan timbal-asam untuk kendaraan bermotor dan industri umum. Logam timbal juga biasa digunakan untuk amunisi, penutup kabel, pipa, kuningan dan perunggu, logam bantalan untuk mesin, dan lembaran timah (ATSDR 1999).
Semua senyawa timbal utama yang dapat larut mempunyai kegunaan industri. Timbal asetat digunakan sebagai anti air, sebagai pelindung terhadap jamur, dan sebagai mordan untuk pewarna kapas. Timbal asetat trihidrat digunakan dalam pernis, pigmen krom, dan sebagai reagen analitik, dan timbal klorida digunakan dalam kampas kopling atau rem asbes, sebagai katalis, dan sebagai penghambat api. Timbal nitrat digunakan dalam pembuatan korek api dan bahan peledak, sebagai penstabil panas pada nilon, dan sebagai pelapis kertas untuk fototermografi. Timbal subasetat digunakan dalam analisis gula dan untuk memperjelas larutan zat organik (HSDB 2009).
Senyawa timbal yang tidak larut juga memiliki beragam kegunaan. Timbal azida dan timbal styphnate keduanya digunakan dalam pembuatan amunisi. Timbal karbonat, timbal fluorida, timbal fluoborat, dan timbal naftenat digunakan sebagai katalis, dengan kegunaan tambahan dalam industri elektronik dan optik (timbal fluorida), dalam pelapis untuk penyalinan termografi (timbal karbonat), sebagai bahan pengawet untuk resin epoksi (timbal fluoborat), dan sebagai pengering pernis (timbal naftenat). Timbal fosfat dan timbal stearat keduanya digunakan sebagai stabilisator dalam industri plastik. Timbal iodida dan timbal sulfat digunakan dalam fotografi; timbal iodida juga digunakan dalam bahan termoelektrik, dan timbal sulfat dengan seng dalam baterai galvanik. Timbal oksida dan timbal sulfida digunakan dalam keramik; timbal oksida juga digunakan sebagai bahan vulkanisasi pada karet dan plastik, dan timbal sulfida sebagai sensor kelembapan pada roket. Timbal kromat digunakan sebagai pigmen pada cat, karet, dan plastik; timbal tetraoksida digunakan dalam plester, salep, glasir, dan pernis; dan timbal tiosianat digunakan dalam pembuatan korek api dan selongsong peluru. Timbal arsenat sebelumnya digunakan sebagai insektisida dan herbisida, namun saat ini tidak ditemukan kegunaannya.
Timbal organik (termasuk timbal tetraetil dan timbal tetrametil) banyak digunakan di Amerika Serikat sebagai bahan tambahan anti ketukan pada bahan bakar kendaraan bermotor sampai Badan Perlindungan Lingkungan AS memulai penghentian penggunaan bensin bertimbal pada awal tahun 1970an. Pada tahun 1988, total timbal yang digunakan dalam bensin telah berkurang menjadi 1% dari tingkat tahun 1970; pada tahun 1996, penggunaan bahan bakar timbal untuk kendaraan bermotor di jalan raya dilarang total. Meskipun penggunaan timbal sebagai bahan tambahan bensin telah dihentikan dan beberapa penggunaan timbal lainnya telah dikurangi, konsumsi timbal di AS secara keseluruhan terus meningkat hingga tahun 1999, terutama karena peningkatan produksi baterai timbal-asam (ATSDR 1999), namun sejak saat itu telah mengalami penurunan secara umum (USGS 2009, 2010, Guberman 2010).

Fakta faktary dan Pertunjukan Peralatan